题目内容
9．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）| A． | 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 | |
| B． | 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 | |
| C． | 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 | |
| D． | 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle） |
分析 “促进低碳经济”意思是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．
解答 解：A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故A正确；
B．将煤进行“气化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故B正确；
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故C错误；
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）起到节能作用，增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D正确；
故选C．
点评 本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务，难度不大．
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19．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO${\;}_{3}^{-}$物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 30 mL 1 mol/L的KNO3溶液 | B． | 20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液 | ||
| C． | 10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液 | D． | 40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液 |
20．
现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为-2、+6，E2+的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是（ ）
现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为-2、+6，E2+的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是（ ）| A． | C可分别与A、E元素形成离子化合物 | |
| B． | D可形成三种价态的酸 | |
| C． | 原子半径：E＞D＞B＞A＞C | |
| D． | 最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A |
17．某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（ ）
| A． | 大于10% 小于55% | B． | 小于10% | C． | 等于10% | D． | 无法计算 |
4．按树状分类法，H2O不属于（ ）
| A． | 纯净物 | B． | 化合物 | C． | 电解质 | D． | 强电解质 |
14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A． | 0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
| B． | 当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L | |
| C． | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
| D． | 10℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
18．能使水的电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B． | 向水中加入少量硫酸铝固体 | ||
| C． | 向水中加入少量氯化铵固体 | D． | 将水加热到100℃，使水的pH=6 |
19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）如图1碘含量的测定
取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：
实验（二） 碘的制取如图2
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
方案乙中粗碘提纯的方法是升华．
实验（一）如图1碘含量的测定
取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：
| V（AgNO3）/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
方案乙中粗碘提纯的方法是升华．