题目内容
5．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（ ）| A． | 100 | B． | 95 | C． | 88 | D． | 80 |
分析 K是最里层有2个电子，M与K相同，所以M有2个电子，所以K、L、M 层分别是2、8、2，所以X就是Mg（镁）；Y的M层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L、M层分别是2、8、7，所以Y是Cl（氯），所以Mg和Cl化合成：MgCl2，由此分析．
解答 解：由于K是最里层，有2个电子，而M层与K层相同，所以M层也有2个电子，所以K、L、M 层分别是2、8、2，所以X就是Mg（镁）；Y的M层上有5个电子，说明M层没有全充满，所以K、L、M层分别是2、8、7，所以Y是Cl（氯），所以Mg和Cl化合成：MgCl2，相对分子质量为：24+35.5×2=95，故选B．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，学生首先要根据结构来分析元素在周期表中的位置，然后确定形成的化合物，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
15．钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L（标况），则另一碱金属一定是（ ）
| A． | Na | B． | Rb | C． | Cs | D． | Fr |
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| B． | 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 | |
| C． | 副族元素中没有非金属元素 | |
| D． | 碱金属元素是指IA族的所有元素 |
20．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
| A． | 检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀 | |
| B． | 检验试液中的SO32-：试液$\stackrel{浓盐酸}{→}$气体$\stackrel{品红}{→}$褪色 | |
| C． | 检验试液中的I-：试液$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$棕黄色溶液$\stackrel{浓粉溶液}{→}$蓝色溶液 | |
| D． | 检验试液中的CO32-：试液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀溶解 |
10．将0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（ ）
| A． | C（CH3COO-）=C（Cl-）=C（H+）＞C（CH3COOH） | B． | C（CH3COO-）=C（Cl-）＞C（CH3COH）＞C（H+） | ||
| C． | C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（CH3COOH） | D． | C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（ CH3COOH）＞C（H+） |
14．只需加入一种试剂就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 硫酸 | C． | 石灰水 | D． | 硝酸银溶液 |
．