Question

16．在Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂+NO↑+H2O 反应中，完成下列问题．
（1）该反应中HNO₃是氧化剂；Cu（NO₃）₂是氧化产物．
（2）该反应中硝酸表现了AC性．（选择填“A、氧化性   B、还原性  C、酸性”）；
（3）该反应中有32g铜参加反应时，转移电子为N_A个（用N_A表示）；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的物质的量之比是1：2．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答 解：（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，N元素的化合价降低，HNO₃为氧化剂，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（2）该反应中硝酸表现了酸性和氧化性，故选：AC；
（3）由反应可知，2mol硝酸作酸、2mol作氧化剂，则被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：2，当32gCu参加反应时，电子转移的物质的量是$\frac{32g}{64g/mol}$×（2-0）=1mol，所以转移电子为N_A个，
故答案为：N_A；1：2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价计算转移电子，题目难度不大．