表为元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族.表中元素原子半径最小的是氧元素．(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac,a．Y单质与H2S溶液反应.溶液变浑浊b．在氧化还原反应中.1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解.前者的分解温度高(3)表中某元素的气态氢化物与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，表中元素原子半径最小的是氧元素（填元素名称）．
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS₂并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）．
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式

，该化合物中的化学键类型有离子键、（非极性）共价键．
（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

分析根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为Si元素、Y为O元素、Z为Cl元素，
（1）X为Si，原子序数为14，最外层含有4个电子，据此判断在元素周期表中的位置；结合元素周期律判断原子半径；
（2）可以根据对应单质氧化性、氢化物稳定性等判断元素非金属性强弱，而不能根据得失电子数判断非金属性；
（3）N元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成硝酸铵；
（4）少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，二者反应生成S单质，可以用二硫化碳或氢氧化钠溶液清洗；
（5）元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，化学式中含有离子键和共价键；
（6）该化合物为四氯化碳，结合四氯化碳的沸点可知常温下为液态，然后写出该反应的热化学方程式．

解答解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为Si元素、Y为O元素、Z为Cl元素，
（1）X为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期ⅣA族；
同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则各元素中原子半径最小的为氧元素，
故答案为：第三周期ⅣA族；氧元素；
（2）a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊，说明Y的氧化性大于S，能够证明Y的非金属性较强，故a正确；
b．得失电子数多少与非金属性强弱没有必然关系，无法据此判断非金属性强弱，故b错误；
c．氢化物稳定性越强，非金属性越强，则Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
故答案为：a、c；
（3）表中N元素的气态氢化物氨气与该元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成硝酸铵，该反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，二者反应生成硫单质，所以在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，S单质易溶于二硫化碳，可
向试管中加入少量CS₂并充分振荡清洗试管；向试管中加入少量NaOH溶液并加热，也可以清洗试管中的硫单质，
故答案为：向试管中加入少量CS₂并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）；
（5）元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为，过氧化钠中含有离子键和（非极性）共价键，
故答案为：；离子键、（非极性）共价键；
（6）X与Z两元素的单质分别为Si、氯气，二者反应生成的最高价化合物为四氯化硅，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则室温下四氯化硅为液态，则该反应的热化学方程式为：C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol，
故答案为：C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

点评本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案

相关题目

4．表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

混合物	SiO₂　（Si）	CO₂（SO₂）	NaHCO₃（Na₂SiO₃）	SiO₂（NaCl）
除杂试剂	空气	饱和碳酸氢钠溶液	水、足量二氧化碳	水
除杂方法	加热	洗气	过滤、蒸发	过滤

5．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是（　　）

	A．	HCHO与		B．	HOCH₂CH₃与CH₃COOH
	C．	HCOOH与C₅H₁₁COOH		D．	C₂H₄与C₃H₆

2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（　　）
①活性炭
②过氧化钠
③氯水
④臭氧．

9．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图1所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液又变为红色．
（NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂．
（3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
①品红溶液②酸性KnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
（5）某兴趣小组为探究SO₂气体的还原性，他们使用的药品和装置如图2所示，下列说法不合理的是C
A．如果B中蓝色溶液褪色则能表明SO₂的还原性强于I^-
B．装置C的作用时吸收SO₄尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

19．在PH=1的溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺		B．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-

6．镁铁合金6.8g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

17．氨气与氧化铜反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．请计算：
（1）生成标准状况下的氮气1.12L消耗CuO的物质的量；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反应生成1mol N₂，将过量的氨溶于生成的水成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数（保留1位小数．

18．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
	B．	医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
	C．	加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
	D．	黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

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