Question

17．氨气与氧化铜反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．请计算：
（1）生成标准状况下的氮气1.12L消耗CuO的物质的量；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反应生成1mol N₂，将过量的氨溶于生成的水成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数（保留1位小数．

Answer 1

分析 （1）根根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氮气的物质的量，最高价反应方程式计算出消耗氧化铜的物质的量；
（2）根据方程式计算反应消耗的氨气和生成的水，然后计算剩余的氨气的质量，根据$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}$×100%计算．

解答 解：（1）已知3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，标准状况下1.12L氮气的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据反应可知，生成0.05mol氮气消耗CuO的物质的量为：n（CuO）=3n（N₂）=0.05mol×3=0.15mol，
答：生成标准状况下的氮气1.12L消耗CuO的物质的量为0.15mol；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反应生成1mol N₂，由方程式可知反应消耗的氨气为2mol，则剩余的氨气为1mol，反应生成的水的物质的量为：n（H₂O）=n（CuO）=3mol，
则剩余氨气的质量为：m=nM=1mol×17g/mol=17g，生成水的质量为：m（H₂O）=nM=3mol×18g/mol=54g，
则该氨水中氨的质量分数为：$\frac{17g}{17g+54g}$×100%=23.9%，
答：该氨气中氨的质量分数为23.9%．

点评 本题考查有关方程式的计算，题目难度不大，注意根据反应方程式中物质的计量关系进行解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．