题目内容
18．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 | |
| B． | 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% | |
| C． | 加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法 | |
| D． | 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸 |
分析 A．漂白粉易生成易变质的HClO；
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；
C．活性炭具有强的吸附性；
D．黑火药是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的．
解答 解：A．漂白粉易生成易变质的HClO而变质，次氯酸钙本身具有强氧化性，不能被氧化，故A错误；
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的酒精杀菌效果较低，故B错误；
C．活性炭具有强的吸附性，为物理变化，故C正确；
D．黑火药是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．
练习册系列答案
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14．表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，表中元素原子半径最小的是氧元素（填元素名称）．
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS2并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）．
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式
，该化合物中的化学键类型有离子键、（非极性）共价键．
（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）X元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，表中元素原子半径最小的是氧元素（填元素名称）．
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS2并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）．
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式
，该化合物中的化学键类型有离子键、（非极性）共价键．（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．
3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/k | 物质的起始浓度/mol•L-1 | CH3OH的平衡浓度/mol•L-1 | ||
| c（H2） | c（CO） | c（CH3OH） | |||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A． | Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1 | |
| B． | 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 | |
| C． | 三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态 |
10．下列有关化学用语中不确切的是（ ）
| A． | NaOH的电子式： | B． | 硫离子的结构示意图： | ||
| C． | 次氯酸钠分子式：NaClO | D． | Na2O2中过氧离子的化学式：O22- |
7．
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++V2++2H+．下列叙述错误的是（ ）
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++V2++2H+．下列叙述错误的是（ ）| A． | 放电时，正极电极反应为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O | |
| B． | 充电时，阴极电极反应为：V3++e-=V2+ | |
| C． | 放电时，H+从电池右边移向左边 | |
| D． | 利用该电池电解饱和NaCl溶液（石墨作电极），2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 | |
| B． | 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 | |
| C． | 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-） | |
| D． | 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |