Question

6．镁铁合金6.8g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

• A． 5.1g
• B． 10.2g
• C． 13.6g
• D． 15.3g

Answer 1

分析 发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、亚铁离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Fe（OH）₂，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH^-），再根据m=nM计算m（OH^-），最后计算出沉淀的质量．

解答 解：镁、铁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，
反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、亚铁离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Fe（OH）₂，
则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），
根据电子注意守恒可知：n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的质量为：6.8g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故选D．

点评 本题考查化学方程式计算、混合物的有关计算，题目难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH^-）是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m（金属）+m（OH^-），试题有利于提高学生的化学计算能力．