题目内容
8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 | |
| C． | SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 | |
| D． | Cl-一定存在 |
分析 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol，根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
解答 解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，
A．由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；
B．综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故B错误；
C．由上述分析可知，Fe3+、SO42-、NH4+和Cl-，一定存在，故C错误；
D．由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．下列理解不正确的是（ ）
| A． | 化学平衡是一个动态平衡 | |
| B． | 化学平衡研究的对象主要是可逆反应 | |
| C． | 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 | |
| D． | 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 |
19．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | SO2+2H2S═3S↓+2H2O | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同 | |
| C． | 互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同 | |
| D． | 互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同 |
13．分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
20．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
| B． | 水分解生成氢气和氧气 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
17．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的球棍模型 | |
| B． | Cl-的结构示意图 | |
| C． | 中子数为8的碳原子的核素符号为12C | |
| D． | 中子数为1的氢原子的核素符号为21H |
18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反应3X2（g）+P2（g） 2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动（从能量说明）
| X | Y | Z | W | R | P | Q | |
| 原子半径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | -3，+5 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反应3X2（g）+P2（g） 2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动（从能量说明）