Question

7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• B． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• C． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）
• D． c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

Answer 1

分析 根据溶解度判断沉淀的先后顺序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．

解答 解：若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag⁺）=0.006L×0.01mol/L=6×10^-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl^-）=0.01×0.01mol/L-6×10^-5mol=4×10^-5mol，
c（Cl^-）=$\frac{4×1{0}^{-5}mol}{0.026L}$=1.53×10^-3mol/L，浊液中c（Ag⁺）═$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{（1.25×1{0}^{-5}）^{2}}{1.53×1{0}^{-3}}$=1.02×10^-7mol/L，
c（I^-）═$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{（1.22×1{0}^{-8}）^{2}}{1.02×1{0}^{-7}}$=1.48×10^-9mol/L，
混合溶液中n（K⁺）=2×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10^-4mol，则c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故选：B．

点评 本题考查难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较，本题注意溶液中各物质的量计算出剩余c（Cl^-），再根据Ksp计算银离子浓度和碘离子浓度，题目难度中等．