题目内容

20．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO

分析 加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．HCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；
B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，故B不选；
C．SO3→SO42-中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂中元素的化合价变化的考查，明确反应中还原剂中某元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．（1）如图1中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．

①根据如图1转化关系，填写下列物质的化学式：A为SD为SO2E为BaSO3
②写出B→C的化学方程式Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl
③写出B→A的化学方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图2所示的实验：
①由此可推断各物质的化学式为：C为CO2和NOX为CO2和NO2
②写出A投入B中的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（　　）
A．10B的质子数是10B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性
8．某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填离子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案操作步骤实验现象结论
1取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液并振荡溶液变红色反应①所致
2取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-强（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．
15．某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解．称取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336mL（已折算成标准状况）．若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液，Z通常可用于生产颜料及防锈油漆．
请推测并回答：
（1）Z的化学式是Fe2O3．
（2）写出Y受热分解的化学反应方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色．写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物．写出该反应的化学方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃．请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木条复燃，所以无法证明一定含有O2．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu与稀硝酸的反应  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
12．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸
9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
10．I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
（1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：

其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，个数比为2：1．
II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．
（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d46s2，
（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为$\frac{4M}{bV}$．

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