Question

4．常温下，下列有关0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，促进CO₃^2-水解，pH减小
• B． 离子浓度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 离子浓度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．盐的水解为吸热反应，升高温度后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的pH增大；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子离子，则c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．升高温度，促进CO₃^2-水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正确；
C．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，则c（HCO₃^-）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．