题目内容

11．由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（　　）
A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

分析 根据亚硝酸盐、重金属离子有毒，硫酸钡难溶于水和酸进行解答．

解答 解：A．亚硝酸钠有毒，误食使人中毒，故A错误；
B．硝酸银溶于水，银离子是重金属离子，误食使人中毒，故B错误；
C．胃酸中含有盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生重金属钡离子，误食使人中毒，故C错误；
D．硫酸钡不溶于水和酸，不能使人中毒，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学与生活，为高考常见题型和高频考点，明确常见元素及其化合物组成、性质为解答关键，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．甲．乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．

①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变．甲据此得出结论：C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条件下，+4价硫被A（填序号）氧化成SO42-．
A．O2    B．Ba2+    C．NO3-
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．（均在敞口容器中）
序号实验操作实验现象
1取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　2mol•L-1　盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现：Na+对实验1和2中出现浑．浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号实验操作实验现象
4取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，可以推测B装置最有可能的作用是吸收+6价硫的化合物．
7．下列叙述错误的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
C．等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去
4．a g铜与含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a：b=8：21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是（　　）
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{b}{2}$gD．$\frac{b}{4}$g
6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B乙烷（乙烯）氢气加热
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
A．AB．BC．CD．D
16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （　　）
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体
D．100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解
3．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
（2）XY3-离子的立体构型是平面三角形；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化杂化．Z2Y32-在稀硫酸中的反应为S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是C和O，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是Cr和Cu，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为1s22s22p63s23p63d104s1．
20．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验．请回答：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3，c接2（用序号表示），乙的作用是防止倒吸．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色或D中氯水褪色．
（4）为验证二氧化硫的还原性，取D中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）某学生观察到：实验开始，D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑．
（6）当E中溶液呈中性时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒浓度表示）．
1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是（　　） 
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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