题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O |
| D、向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．足量铁粉与稀硝酸反应生成二价铁离子；
B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；
C．离子个数不符合物质的配比；
D．氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁，实现沉淀的转化．
B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；
C．离子个数不符合物质的配比；
D．氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁，实现沉淀的转化．
解答：
解：A．足量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故A错误；
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：H2O+ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+，故B错误；
C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；
D．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液，离子方程式：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故D正确；
故选：D．
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：H2O+ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+，故B错误；
C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；
D．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液，离子方程式：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质、掌握离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．
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165 67 |
| A、31 | B、67 | C、98 | D、165 |