Question

现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl₃溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
其中属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

（l）写出FeCl₃的电离方程式：

 

，
（2）写出NaHCO₃（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：

 

，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入

 

溶液，继续煮沸至

 

，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为

 

．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于

 

离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做

 

．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写,胶体的重要性质

专题：

分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（1）FeCl₃为强电解质，完全电离；
（2）NaHCO₃（aq） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）①根据Fe（OH）₃胶体的制备过程进行判断；
②根据胶体的性质进行分析；
③根据胶体与溶液性质的区别进行解答；

解答： 解：②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；
①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质；
故答案为：②④⑦；①⑧；
（1）FeCl₃为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
故答案为：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（2）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）①Fe（OH）₃胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl₃+3H₂O（沸水）

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，
故答案为：饱和FeCl₃溶液；溶液呈红褐色；FeCl₃+3H₂O（沸水）

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，
故答案为：SO₄^2-；胶体的聚沉；
③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，
故答案为：丁达尔效应；

点评：本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别．