Question

今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的浓度是0.7mol?L^-1．
（1）写出Al₂（SO₄）₃电离的电离方程式：

 

（2）Al³⁺浓度应等于

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,电离方程式的书写

专题：

分析：（1）硫酸铝是强电解质完全电离生成硫酸根离子和铝离子；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒求解；

解答： 解：（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），将各种离子浓度带入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L；

点评：本题考查了电解质的电离和物质的量浓度的相关计算，掌握公式的运用是解题关键，难度不大．