题目内容
X、Y、Z、M、W原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z与其同主族的短周期无素可形成一种常见气体，X、Y、Z3种元素形成化合物甲，下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X |
| B、化合物甲中可能含有离子键和共价键 |
| C、由W元素形成的单质在自然界的贮量丰富，并存在大量的单质 |
| D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，X、Y、Z 三种元素形成化合物甲为HNO3、NH4NO3等，以此解答该题．
解答：
解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，X、Y、Z 三种元素形成化合物甲为HNO3、NH4NO3等，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．化合物甲如为NH4NO3，则含有离子键和共价键，故B正确；
C．W为Si，为亲氧元素，在自然界中不存在单质，故C错误；
D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确．
故选C．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．化合物甲如为NH4NO3，则含有离子键和共价键，故B正确；
C．W为Si，为亲氧元素，在自然界中不存在单质，故C错误；
D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确．
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键．
练习册系列答案
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用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全相同的是（ ）
| A、CuCl2[CuO] |
| B、NaOH[Na2O] |
| C、NaCl[HCl] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和 |
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| C、121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA |
| D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |
下列离子方程式中正确的是（ ）
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
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