题目内容

10.T℃时,向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应:A(g)+2B(g)?3C(g)
其中A是红棕色的,反应在2min末达到化学平衡状态,此时A的浓度为0.4mol/L
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是BC.
A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
(2)请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率(写出计算过程)

分析 (1)反应达到平衡状态正逆反应速率相同,各组分含量保持不变分析选项;
(2)反应在2min末达到化学平衡状态,此时A的浓度为0.4mol/L.则
                      A(g)+2B(g)?3C(g)
开始(mol/L)    1.0        2.0             0
转化 (mol/L)   0.6        1.2            1.8
2min(mol/L)    0.4       0.8            1.8
结合n=cV、v=$\frac{△c}{△t}$、

解答 解:(1)A(g)+2B(g)?3C(g),反应前后气体体积不变,
A.反应前后 气体体积不变,反应过程中和平衡状态下压强始终不变化,压强不变不能说明反应达到平衡状态,故A错误;
B、混合气体颜色保持不变.说明反应达到平衡状态,故B正确;
C、A和C的体积比保持不变.说明反应达到平衡状态,故C正确;
D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C.只表明正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故D错误.
故答案为:BC;
(2)反应在2min末达到化学平衡状态,此时A的浓度为0.4mol/L.则
                       A(g)+2B(g)?3C(g)
开始(mol/L)    1.0        2.0             0
转化 (mol/L)   0.6       1.2             1.8
2min(mol/L)    0.4      0.8             1.8
在两分钟末C的物质的量浓度:c(C)=1.8mol/L;
2min内B的反应速率:V(B)=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•L-1•min-1,
答:在两分钟末C的物质的量浓度为1.8mol/L,2min内B的反应速率为0.6mol•L-1•min-1.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率计算等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意浓度的变化量及关系,题目难度不大.

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