Question

5．已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（　　）

• A． 稳定性：HI＞HCl
• B． 熔、沸点：HI＞HCl
• C． 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl
• D． 还原性：HI＞HCl

Answer 1

分析 共价键的键能越大，共价键越稳定，氢化物分子越稳定，分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关．

解答 解：A．已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，H-Cl的键能大于H-I的键能，共价键的键能越大，共价键越稳定，所以稳定性：HCl＞HI，故A错误；
B．分子晶体的熔、沸点与相对分子质量有关，与共价键的键能无关，故B错误；
C．共价键的键能越大，共价键越稳定，分子越难电离，所以同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl，与键能有关，故C正确；
D．氢化物的还原性与失电子能力有关，与键能无关，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了共价键的键能、分子晶体的熔沸点等，题目难度不大，注意把握共价键的键能对分子稳定性的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．