下列仪器及其名称不正确的是( )A．量筒B．蒸发皿C．烧瓶D．分液漏斗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列仪器及其名称不正确的是（　　）

A．

量筒

B．

蒸发皿

C．

烧瓶

D．

分液漏斗

分析 A．图中为量筒，用于量取一定体积的液体；
B．图中为坩埚；
C．图中为圆底烧瓶，用于蒸馏或作反应容器；
D．图中为分液漏斗，可用于分液或萃取．

解答解：图中量筒、烧瓶、分液漏斗均合理，只有蒸发皿应为，
故选B．

点评本题考查常见的化学实验仪器，为高频考点，把握图中仪器及对应的名称为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸发皿用于蒸发操作，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）单独检验己装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内形成一段高于液面的稳定水注，则气密性好．
（2）由仪器B的使用可知SO₂与Cl₂反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收尾气Cl₂、SO₂，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a．18.4mol/L H₂SO₄+Cu b．4mol/L HNO₃+Na₂SO₃ c．60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是蒸馏．
（5）分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w．
①写出该反应的离子方程式：SO₂Cl₂+4OH^-=2Cl^-+SO₄^2-+2H₂O；
②检验溶液w中存在Cl^-的方法是取少量w于试管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则w中存在Cl^-．
（6）SO₂Cl₂可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑．则电池工作时，正极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=SO₂↑+2Cl^-．

12．从A．甲烷 B．乙醇C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上．
（1）F水解的最终产物是氨基酸；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超标；
（3）工业上制造肥皂的主要原料是D；
（4）能与Na₂CO₃溶液反应产生气体的是C；
（5）常用作燃料和医疗上消毒剂的是B；
（6）天然气的主要成分是A．

9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
（1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
（2）合金中Mg的质量为0.24g；
（3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
（4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．

16．铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr₂O₇^-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

①对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．
③为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于6．

6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
C₆Li+FePO₄ $?_{充电}^{放电}$C₆Li_（1-x）+xLiFePO₄+（1-x）FePO₄
闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

（1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi⁺+xFePO₄+xe^-═xLiFePO₄+（1-x）FePO₄．
（2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H₂O B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO+2H₂O．

13．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率．已知生成的乙烯气体中含有SO₂、CO₂、乙醇和乙醚等杂质．有关数据如表：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	颜色状态	密度g/cm³
乙醇	-114.1	78.3	与水、有机溶剂互溶	无色液体	0.79
乙醚	-116.2	34.5	不溶于水，易溶于有机溶剂	无色液体	0.7135

（1）制备乙烯

①从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为a→h、i→f、g→d（填仪器接口的字母编号）．
②D装置中发生反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O实验后，检验D溶液中含有CO₃^2-的实验方案为取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO₃^2-．
③E装置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
（2）测定乙烯
反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na₂C₂O₄溶液滴定未反应完的KMnO₄．
已知：C₂H₄$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO₂+H₂O；C₂O₄^2- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO₂+H₂O；MnO₄^-→Mn²⁺
④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是CD
A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na₂C₂O₄标准液
B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
⑤油定终点的现象为溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色．
⑥已知用去Na₂C₂O₄溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为2.94%．

10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是BC．
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、A和C的体积比保持不变 D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
（2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）

11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
	B．	古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
	C．	面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2：l，过氧化苯甲酞属于有机物
	D．	二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中

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