题目内容

15．FeS溶于盐酸，CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为（　　）
A．水解能力不同B．Ksp不同C．溶解的速度不同D．酸碱性不同

分析 CuS溶度积较小，不溶于盐酸，可与硝酸发生氧化还原反应而溶解，以此解答该题．

解答 解：FeS溶于盐酸，CuS不溶于盐酸，与溶度积大小有关，FeS的溶度积大，FeS能溶于盐酸（S2-与H+结合成H2S而逸出），而CuS的溶度积较小，不溶于盐酸，CuS溶于硝酸，是因为硝酸是强氧化性酸．可以将S离子氧化．与水解以及酸碱性不同．
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
C6Li+FePO4 $?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

（1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．
3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4
10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是BC．
A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
（2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）
20．鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不正确的是（　　）
A．鉴别苯与四氯化碳：碘水
B．鉴别甲烷与乙烯：酸性高锰酸钾溶液
C．鉴别与CH≡CH：溴水
D．鉴别NaCl与CH3CH2Cl：硝酸银溶液
7．2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药--盐酸埃克替尼．它的关键中间体G的一种合成路线如图：

己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为    ．
（1）A的结构简式为．
（2）G中的含氧官能团的名称有醚键和羧基； E的结构简式为．
（3）由A生成B的反应类型是加成反应，由E生成F的反应类型是取代反应．
（4）A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为．
（5）W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有6种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：．
（6）参照上述合成路线，以（  ）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备  的合成路线．
4．常温下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
5．下列叙述中，错误的是（　　）
A．新制氯水的氧化性强于久置氯水
B．过量铁与Cl2反应时生成FeCl2
C．1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2mol
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性

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