题目内容
20．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）| A． | 加热可加快反应速率 | B． | 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率 | ||
| C． | 粉碎锌粒可加快反应速率 | D． | 提高锌的纯度可加快反应速率 |
分析 增大反应物接触面积、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等都能增大反应速率，据此分析解答．
解答 解：A、温度越高反应速率越快，故A正确；
B、浓度越大反应速率越快，所以增大稀硫酸的浓度可加快反应速率，故B正确；
C、增加反应的接触面积加快反应速率，所以粉碎锌粒可加快反应速率，故C正确；
D、粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率减小，故D错误；
故选D．
点评 本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 | |
| B． | 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 | |
| C． | 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2：l，过氧化苯甲酞属于有机物 | |
| D． | 二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中 |
已知A、B、C、D、X、Y、Z七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数比Y的最外层电子数多1．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子半径在同周期中除稀有气体外最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素．请回答下列问题：
，A与C形成的10电子分子的电子式为
．
15．对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（ ）
| A． | Na+ | B． | HCO3- | C． | Fe2+ | D． | Cl- |
5．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 新制氯水的氧化性强于久置氯水 | |
| B． | 过量铁与Cl2反应时生成FeCl2 | |
| C． | 1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2mol | |
| D． | 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 |
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 五种元素中只有X存在同素异形体 | |
| C． | W和M形成的化合物是离子化合物 | |
| D． | 工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质 |
9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A． | R位于元素周期表中第二周期第VA族 | |
| B． | R能分别与X、Z形成共价化合物 | |
| C． | 原子半径大小顺序为X＞T＞Y | |
| D． | Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4 |