题目内容
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．
请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式 ．
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） ．
（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol?L-1，则2min时fa3的物质的量为 mol，a2的平均反应速率v（a2）= mol?（L?min）-1．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为： ．
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式 ．
请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol?L-1，则2min时fa3的物质的量为
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析．
解答：
解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，
（1）g为O元素，a为H元素，g与a可形成化合物a2g为H2O，H2O的结构式为H-O-H；
故答案为：H-O-H；
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：H2CO3、HNO3、HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＜N＜Cl，故酸性H2CO3＜HNO3＜HClO4；
故答案为：H2CO3＜HNO3＜HClO4；
（3）2min时，测得N2的浓度为0.75mol?L-1，则△c（N2）=
-0.75mol/L=0.25mol/L，故△c（NH3）=2△c（N2）=0.5mol/L，则2min时NH3的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
△c（H2）=3△c（N2）=0.75mol/L，故v（H2）=
=0.375mol/（L．min），
故答案为：0.5；0.375；
（4）H、C两元素组成的化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则X为乙烯，可与H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
故答案为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出56KJ热量，甲烷反应燃烧热为
=896KJ/mol，故反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896KJ/mol．
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896KJ/mol．
（1）g为O元素，a为H元素，g与a可形成化合物a2g为H2O，H2O的结构式为H-O-H；
故答案为：H-O-H；
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：H2CO3、HNO3、HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＜N＜Cl，故酸性H2CO3＜HNO3＜HClO4；
故答案为：H2CO3＜HNO3＜HClO4；
（3）2min时，测得N2的浓度为0.75mol?L-1，则△c（N2）=
| 1mol |
| 1L |
△c（H2）=3△c（N2）=0.75mol/L，故v（H2）=
| 0.75mol/L |
| 2min |
故答案为：0.5；0.375；
（4）H、C两元素组成的化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则X为乙烯，可与H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
| 催化剂 |
故答案为：CH2=CH2+H2O
| 催化剂 |
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出56KJ热量，甲烷反应燃烧热为
| 56KJ | ||
|
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896KJ/mol．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题关键为正确把握元素在周期表中的位置，要求学生熟悉元素周期表．
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