题目内容
二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 646kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1646kJ热量，依据热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比．
解答：
解：1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1646kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1-x，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热（1-x）2215KJ；依据条件得到：1646KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3，
故答案为：1：3．
故答案为：1：3．
点评：本题考查了热化学方程式的计算，比较基础，平时注意基础知识的积累，解题时需注意化学计量数与热量的关系，题目难度不大．
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