题目内容
把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、H2SO4 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、AgNO3 |
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：首先考虑把铁加入下列溶液，是否反应，若不反应，则溶液的质量保持不变；若反应，依据产量法，看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．
解答：
解：A．铁的活泼性弱于镁，MgCl2和铁不反应，溶液的质量不变，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，消耗56g铁就生成2g氢气，溶液的质量增加，故B错误；
C．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁转化为亚铁离子，溶液质量增加，故C错误；
D．铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，消耗56g铁，析出216g银，溶液的质量减少，故D正确；
故选：D．
B．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，消耗56g铁就生成2g氢气，溶液的质量增加，故B错误；
C．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁转化为亚铁离子，溶液质量增加，故C错误；
D．铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，消耗56g铁，析出216g银，溶液的质量减少，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查溶液质量变化，解题关键的是熟悉铁的金属活动性强弱，明确发生的化学反应，题目难度不大．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
相关题目
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
| A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
| D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是（ ）
| A、一种纯净物 |
| B、全部由无机化合物组成的混合物 |
| C、全部由有机化合物组成的混合物 |
| D、由无机化合物和有机化合物组成的混合物 |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 |
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热大于23.15 kJ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| B、0.1mol/L CH3COONa溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH为3 |
| C、FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 |
| D、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度 |
干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn2+，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.05mol |
| C、0.2mol |
| D、0.1mol |
土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ）
| A、硫铵 | B、氯化铵 |
| C、碳铵 | D、硝酸铵 |
