在一体积为10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H=Q KJ?mol-1 CO和H2O浓度变化如图.则0-4min的平均反应速率v(CO)= mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H=Q KJ?mol^-1 （Q＞0）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

mol/（L?min）

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

△t

进行计算．

解答： 解：由图象可知：0～4min的v（CO）=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），
故答案为：0.03．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．

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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a₂g，试写出它的结构式

．
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）

．
（3）在1L的密闭容器中，通入1molf₂气体和3mola₂气体，一定温度下反应生成fa₃气体，2min时，测得f₂的浓度为0.75mol?L^-1，则2min时fa₃的物质的量为

mol，a₂的平均反应速率v（a₂）=

mol?（L?min）^-1．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：

．
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式

．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为

．
（2）该反应是由

开始的．（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时．）
（3）该反应第

分钟到达平衡状态．
（4）反应开始至3min，气体X的平均反应速率为

．

将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．求：
（1）浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度．
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为

．
（3）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是

．

氢气和氧气在NaOH溶液中形成的燃料电池：
正极反应式：

负极反应式：

．

书写下列物质的电离方程式
（1）H₂SO₄

（4）NH₃?H₂O

下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是（　　）

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