题目内容

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO2，共转移2NA个电子
C．2.1gDTO中所含中子数为NA
D．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、DTO的摩尔质量为21g/mol；
D、C2H4、CO的摩尔质量均为28g/mol，但乙烯中含2个碳原子，CO中含一个碳原子．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故正极产生的氢气的物质的量小于0.05mol，则转移电子数小于0.1NA个，故A正确；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则转移的电子数小于2NA个，故B错误；
C、DTO的摩尔质量为21g/mol，故2.1gDTO的物质的量为0.1mol，而DTO中含11个中子，故0.1molDTO中含1.1NA个中子，故C错误；
D、C2H4、CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，但乙烯中含2个碳原子，CO中含一个碳原子，且两者比例不确定，故1mo混合物中含有的碳原子的个数不确定，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列说法正确的是B（填字母序号）．
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
7．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能发生的离子反应有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）实验①的设计目的探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响．
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色．
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明其猜想，设计如图3实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱．
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．
4．NO2是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），配平该反应的化学方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3价】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变                 b．CO2与NH3的速率之比为1：2
c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变      d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1．则平衡时CO2的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．
11．常温下，下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②
1．有下列五种元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫．
（2）能形成AB4型共价化合物的化学式为CH4、CF4．其分子内存在极性键（填“极性”或“非极性”）；能形成A2B型离子化合物的化学式为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程．
6．上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烃基）
请回答：
（1）原料X是c（填序号字母）．
（2）②的反应条件是NaOH水溶液，加热；⑧的反应类型是加聚反应；D中官能团的名称羧基、羟基．
（3）⑦的化学方程式是．
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有6种．
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．
3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液：
（1）需用胆矾（CuSO4•5H2O）的质量为62.5g．
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水．
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为重新配制．．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA
B．1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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