题目内容

19．有关如下反应的叙述正确的是（　　）
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
D．其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率

分析 A、根据盖斯定律：Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，由此分析解答；
B、恒温恒压下，充入少量He时体积变大，相当于减小压强；
C、增大压强对反应Ⅱ的正逆反应加快；
D、升高平衡逆向移动，所以二氧化碳的转化率减少．

解答 解：A、△H=a=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ=131+（-43）+（-178.3）=-90.3，故A错误；
B、恒温恒压下，充入少量He时体积变大，相当于减小压强，所以平衡正向移动，故B正确；
C、增大压强对反应Ⅱ的正逆反应加快，所以加压对反应Ⅱ的反应速率有影响，而不是无影响，故C错误；
D、升高平衡逆向移动，所以二氧化碳的转化率减少，而不是提高转化率，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应速率的影响因素和化学平衡的移动，为考试高频考点，难度不大，B选在恒温恒压下，充入少量He，相当于减小压强．

练习册系列答案
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9．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有还原性，如图是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图．

回答下列问题：
（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移，增强溶液碱性（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和天平；
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是为防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度；
（3）“步骤3”加入（NH4）2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00mL KMnO4溶液．
①滴定过程中发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②产品中Fe2+的质量分数为14%；
③滴定过程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定，读数．此时若俯视读数．测定结果将偏低（填“高”或“低”）．
10．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）
A．C3H6Cl2有4种同分异构体
B．1，4-二甲基苯也称为间二甲苯
C．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化
7．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能发生的离子反应有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）实验①的设计目的探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响．
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色．
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明其猜想，设计如图3实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱．
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．
14．含有O22-的物质通常接有较强的氧化化性，一定条件下也可表现出还原性等，在现代工业及生活中有着重要的用途．
（1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧化钙的电子式：，用化学方程式表示出它作供氧剂的原理：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质能化分解．
①向20mL0.05mol•L-1的H2O2溶液中缓慢通入标准状况下22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的pH为1．
②为证明MnO2能催化H2O2的分解，同学甲设计了如图所示的装置进行实验：
但乙同学认为，仅凭此实验不能确认MnO2是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是若要确定二氧化锰是催化剂，还需要确定加入的二氧化锰在反应前后质量不变、性质不变．
③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为：
（i）2FeCl3+H2O2═2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
若在实验中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，则能证明反应过程中确有Fe2+生成．
（3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合价为+6，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为5：2．
4．NO2是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），配平该反应的化学方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3价】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变                 b．CO2与NH3的速率之比为1：2
c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变      d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1．则平衡时CO2的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．
11．常温下，下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②
6．上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烃基）
请回答：
（1）原料X是c（填序号字母）．
（2）②的反应条件是NaOH水溶液，加热；⑧的反应类型是加聚反应；D中官能团的名称羧基、羟基．
（3）⑦的化学方程式是．
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有6种．
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．
7．将等物质的量钠、镁、铝三种金属分别与200mL1mol•L-1的盐酸反应，测得生成的气体的体积V（已折合成标准状况的体积）与时间t的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．x=44.8B．反应后的镁和铝均有剩余
C．金属的物质的量可能均为0.1molD．曲线c表示钠与盐酸的反应

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