题目内容
3．
利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（ ）| A． | a电极的电极材料是铜 | |
| B． | 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 | |
| D． | 若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子 |
分析 纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，据此分析．
解答 解：A、由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极，故A错误；
B、如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则b上铜离子得电子生成铜，无气体生成，则不能达到实验目的，故B正确；
C、锌与稀硫酸反应时放出的热量会使气体温度升高膨胀，则对实验测定会产生影响，故C错误；
D、电解质溶液中无电子通过，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池的工作原理知识，主要考查正负极的判断、电极方程式的书写、电子守恒在计算中的应用等，注意知识的积累是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  吸收HCl | C． |  制备干燥的氨气 | D． |  吸收NH3 |
14．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（ ）
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（ ）
| A． | 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 | |
| B． | b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+ | |
| C． | c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3 | |
| D． | 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深 |
18．
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B） | |
| B． | 1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol | |
| C． | 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 | |
| D． | 元素的非金属性B＞C＞A |
8．下列有关有机物结构和性质的描述正确的是（ ）
| A． | 甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上 | |
| B． | 苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应 | |
| C． | 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等 | |
| D． | 分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种 |
15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＞W＞R | |
| B． | 对应的氢化物的热稳定性：R＞W＞Y | |
| C． | 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 | |
| D． | W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 |
12．
石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS$?_{充电}^{放电}$Li2Sn．有关该电池的说法正确的是（ ）
石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS$?_{充电}^{放电}$Li2Sn．有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+向负极迁移 | |
| B． | 充电时，A电极连接电源的负极 | |
| C． | 充电时，每生成n mol S转移2n mol电子 | |
| D． | 放电时，正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4 |
13．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
（3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3．
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
（3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3．