Question

18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B）
• B． 1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
• C． 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子
• D． 元素的非金属性B＞C＞A

Answer 1

分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为H、B为C、C为O、D为Na元素，甲为Na₂O₂、乙是水、丙是二氧化碳，丁为NaOH、戊是碳酸钠，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故A错误；
B．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则O＞C，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素化合物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，丁溶液pH值是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，B选项注意盐类水解．