题目内容
12．
石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS$?_{充电}^{放电}$Li2Sn．有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+向负极迁移 | |
| B． | 充电时，A电极连接电源的负极 | |
| C． | 充电时，每生成n mol S转移2n mol电子 | |
| D． | 放电时，正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4 |
分析 在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++nS+2e-═Li2Sn，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．
解答 解：A．在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则Li+向正极迁移，故A错误；
B．若对该电池充电，正极与外加电源的正极相连，即A电极接电源正极，故B错误；
C．充电时，A极上发生氧化反应，电极反应式为Li2Sn-2e-═2Li++nS+-2e-，则每生成n mol S转移2 mol电子，故C错误；
D．A是正极，电极反应式为2Li++Sn+2e-═Li2Sn，根据图象可知正极上也可发生反应2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极．
练习册系列答案
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2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA | |
| B． | 常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA | |
| C． | 标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA | |
| D． | 3.6gD2O所含质子数为2NA |
3．
利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（ ）
利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（ ）| A． | a电极的电极材料是铜 | |
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| C． | 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 | |
| D． | 若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子 |
20．能用共价键键能大小解释的性质是（ ）
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7．
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（ ）
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 简单离子的半径：W＞Z＞R | |
| B． | XR与XRZ均为强酸 | |
| C． | 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键 | |
| D． | 图中转化过程发生的反应均为化合反应 |
17．属于工业固氮的是（ ）
| A． | N2与O2反应生成NO | B． | 由NH3转变成 NH4HCO3 | ||
| C． | N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | D． | 豆科植物的根瘤吸收氮 |
4．阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
| 元素性质 | 元素编号 | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 氢化物沸点（℃） | -33.4 | 100 | 19.54 | -87.7 | -60.7 | -84.9 |
| 主要化合价 | +5 -3 | -2 | -1 | +5 -3 | +6 -2 | +7 -1 |
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．
2．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2═2Li3N．以下说法合理的是（ ）
| A． | 放电时Li+由正极移向负极 | |
| B． | 也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+ | |
| C． | 放电时正极反应：6Li++N2+6e-═2Li3N | |
| D． | 充电是固氮过程 |