向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液.测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c}{c}$变化的曲线如图所示．实验发现:i．a点溶液透明澄清.向其中滴加NaOH溶液后.立即产生灰白色沉淀.滴入KSCN溶液显红色:ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀.无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象.滴加KSCN溶液显红色．下列分析合理的是( )A．向a点溶液中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（　　）

	A．	向a点溶液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
	B．	b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺
	C．	c点溶液中发生的主要反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?2Fe（ OH）₃+3H₂SO₃
	D．	向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

分析 i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中Fe²⁺，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe³⁺，发生的离子反应是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?2Fe（ OH）₃+3H₂SO₃，取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe³⁺．

解答解：A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，故A错误；
B．若2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；
C．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?2Fe（ OH）₃+3H₂SO₃，故C正确；
D．d点发生的反应为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?2Fe（ OH）₃+3H₂SO₃，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀减少，即红色减弱，故D错误，
故选C．

点评正确分析各点发生的离子反应是本题解题的关键，注意Fe³⁺和SO₃²发生强烈双水解时是一个可逆反应，即反应物不能完全转化为生成物，本题难度中等．

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请回答下列问题．
（1）C、D、H 三种物质的化学式为：CFe₂O₃、DNaAlO₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）工业上以B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）请描述如何检验盐H中的阳离子：取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子．

2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O₂中所含H原子个数远大于2N_A
	B．	常温常压下，14.2g的Na₂SO₄和Na₂S₂O₃的混合物含有Na原子个数为O.4N_A
	C．	标准状况下，1.5mol的MnO₂粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N_A
	D．	3.6gD₂O所含质子数为2N_A

19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）

	A．	它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
	B．	它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
	C．	它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
	D．	它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

6．

某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
（1）A烧杯中反应的离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu板上的现象是有无色气体产生，发生的电极反应是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABD（填字母序号）．
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄．

己知：CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有氧化性．
（1）滤液A的主要成分Na₂SiO₃（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺．
（2）反应①的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）₃+O₂+4H₂O=4Ce（OH）₄．
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce₂（SO₄）₃（水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层），用分液漏斗（填主要仪器）分液的到CeT₃（有机层），再加入H₂SO₄获得较纯净的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce³⁺进入水层．
（6）用滴定法测定制得的Ce₂（SO₄）₃产品纯度．
称取Ce（OH）₄样品→加酸溶解→用FeSO₄溶液滴定
若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

3．

利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）

	A．	a电极的电极材料是铜
	B．	如果将稀硫酸换为CuSO₄溶液，则不能达到实验目的
	C．	锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
	D．	若量筒中收集到a L H₂，则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子