Question

下列表述不正确的是（　　）

• A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中阴离子只有CO₃^2-和OH^-
• D、常温下，pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、酸无限稀释后溶液的pH始终是小于7；
B、NaHCO₃溶液中存在物料守恒；
C、NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，二者会发生反应生成碳酸钠和水；
D、根据pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，氢离子和氢氧根浓度相等，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）来回答判断．

解答： 解：A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近于7，但是小于7，故A错误；
B、NaHCO₃溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正确；
C、NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，二者会发生反应生成碳酸钠和水，部分碳酸钠水解会出现碳酸氢根离子，溶液中的阴离子有HCO₃^-、CO₃^2-和OH^-，故C错误；
D、pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，氢离子和氢氧根浓度相等，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确．
故选AC．

点评：本题考查学生溶液中离子浓度的大小比较以及物料守恒、电荷守恒以及溶液的稀释等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．