Question

已知氨气可以和氯气发生如下反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂和还原产物分别是

 

，

 

．
（2）在反应中若有28g N₂ 生成，被氧化的氨有

 

g．．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂，氯化铵是还原产物，根据氮原子守恒计算被氧化的氨气质量．

解答： 解：（1）该反应8NH₃+3Cl₂=6 NH₄Cl+N₂ 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，氯化铵是还原产物、氮气是氧化产物，故答案为：Cl₂；NH₄Cl；
（2）如果反应中有28g N₂ 生成，n（N₂）=

28g

28g/mol

=1mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量为2mol，其质量=2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意（2）采用原子守恒即可解答，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．