题目内容
（1）今有2H2+O2=2H2O反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，构成燃料电池，则负极通的应是 正极通的应是 负极电极反应为 ；正极电极反应为 ；溶液pH值 （填“增大”，“减少”，或“不变”）
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式 ；溶液pH值 （填“增大”，“减少”，或“不变”）
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式 ．
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为H2-2e-=2H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，以此解答该题；
（3）把氢气改为甲烷，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
（2）把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为H2-2e-=2H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，以此解答该题；
（3）把氢气改为甲烷，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
解答：
解：（1）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，所以H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生反应，O2在正极反应，负极的电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：H2、O2；2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-；变小；
（2）如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：H2-2e-=2H+；O2+4H++4e-=2H2O；增大；
（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，即2O2+4H2O+8e-=8OH-．
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+4H2O+8e-=8OH-．
故答案为：H2、O2；2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-；变小；
（2）如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：H2-2e-=2H+；O2+4H++4e-=2H2O；增大；
（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，即2O2+4H2O+8e-=8OH-．
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+4H2O+8e-=8OH-．
点评：本题考查原电池工作原理，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．
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