题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
| C、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子的数目；
B．该甲基中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．根据化合价变化配平反应方程式，然后根据反应方程式判断反应1mol氯气转移的电子数．
B．该甲基中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．根据化合价变化配平反应方程式，然后根据反应方程式判断反应1mol氯气转移的电子数．
解答：
解：A．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3NA，故A正确；
B．17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B错误；
C．标况下苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
D．氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+6H2O+Ca（ClO3）2，6mol氯气完全反应转移了10mol电子，则1mol氯气反应转移的电子为：
=
mol，转移的电子数为=
NA，故D错误；
故选A．
B．17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B错误；
C．标况下苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
D．氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+6H2O+Ca（ClO3）2，6mol氯气完全反应转移了10mol电子，则1mol氯气反应转移的电子为：
| 10mol |
| 6 |
| 5 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下苯不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意该甲基中含有8个中子．
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