题目内容
配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（ ）
| A、用滤纸称量NaOH固体 |
| B、移液前容量瓶内有水珠 |
| C、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
| D、定容时，俯视刻度线 |
考点：溶液的配制
专题：化学实验基本操作
分析：依据C=
分析，凡是使溶质的物质的量n偏小或者使溶液的体积V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大，据此解答．
| n |
| V |
解答：
解：A．用滤纸称量NaOH固体，氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致称取的氢氧化钠偏少，溶质的物质的量n偏小，故A正确；
B．移液前容量瓶内有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；
故选：AC．
B．移液前容量瓶内有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，清楚操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，注意定容的正确操作．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、H2SO4 溶液中无OH- |
| B、NaOH溶液中无H+ |
| C、NaCl溶液中既无H+也无OH- |
| D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- |
两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有CO2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
| A、原子总数 | B、质子总数 |
| C、分子总数 | D、质量 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
| C、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe2+、SO42-、Br- |
| B、Na+、Al（OH）4-、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
