题目内容
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 |
| B、浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸 |
| C、硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 |
| D、SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
考点：浓硫酸的性质,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
专题：元素及其化合物
分析：A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；
B．常温下浓硝酸和铁发生钝化现象；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水．
B．常温下浓硝酸和铁发生钝化现象；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水．
解答：
解：A．浓硫酸具有吸水性，因为能吸收水蒸气而作干燥剂，故A正确；
B．常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，而不是二者不反应，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅可以作半导体材料、硅芯片、硅太阳能电池等，故C错误；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；
故选A．
B．常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，而不是二者不反应，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅可以作半导体材料、硅芯片、硅太阳能电池等，故C错误；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了元素化合物知识，涉及浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫等物质的性质，知道钝化原理、常见物质成分、物质性质即可解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的差别，题目难度不大．
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下列化学用语正确的是（ ）
| A、Fe2（SO4）3与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
| B、NaHCO3溶解于水电离：NaHCO3?Na++H++CO32- |
| C、NaHS的水解：HS-+H2O?H2S+OH- |
| D、Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH- |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 |
B、 可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
C、 可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 |
D、 可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生H2的变化 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Al（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O |
| B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有CO2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
| A、原子总数 | B、质子总数 |
| C、分子总数 | D、质量 |
下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
| A、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| B、原电池是将化学能转变为电能的装置 |
| C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| D、原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
| C、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA |
