题目内容

14．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（　　）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3

分析 四氧化三铁、氧化铁和氢氧化铁与盐酸反应都会生成铁离子，铁离子与硫氰化钾显示红色，而氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子不与硫氰化钾反应，据此进行解答．

解答 解：A．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液后溶液颜色基本不变，故A正确；
B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故B错误；
C．Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故C错误；
D．Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应后溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确铁及其化合物性质为解答关键，注意熟练掌握铁离子和亚铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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5．磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（　　）
A．1B．2C．3D．4
2．金属是日常生活和工农业生产中广泛使用的材料．恰当的金属防腐方法是延长金属材料使用寿命的前提．
（1）烤蓝是钢铁零件表面处理的防腐蚀的工艺，其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在碱性条件下用NaNO2、NaNO3分别将Fe氧化为亚铁酸钠（Na2FeO2）、铁酸钠（Na2Fe2O4），这两个反应要发生除分别需要NaNO2、NaNO3试剂外，还需要的试剂为NaOH（填化学式）；上述两个反应的生成物亚铁酸钠与铁酸钠反应生成Fe3O4氧化膜，反应的化学方程式为2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
（2）锌酸钾（K2ZnO2）的碱性溶液作为电解质溶液可以镀锌，该工艺中镀件为阴极（选填“阳极”或“阴极”），阳极电极反应式为Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，阴极电极反应式为ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
（3）外加电流保护法是金属防腐的重要方法，其原理如图所示．a为电源负（选填“正”或“负”）极，写出一种符合“辅助电极”的物质名称石墨．
9．下列有机物的结构、性质有关叙述正确的是（　　）
A．分子式为C5H10O2，一定能与金属钠反应放出气体
B．甲苯分子中所有原子可能共面
C．生物柴油在NaOH溶液水解可得一种羧酸盐
D．乙醇、甲苯、葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．氧化锌（M=81.0g•mol-1），又称锌白、锌氧粉．纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机粉料，可用于制造气体传感器、荧光体、紫外线遮蔽材料、高效催化剂，广泛用于涂料、医药、玻璃等工业行业．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固体制备工艺流程如下：

其反应原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4难溶于水，易溶于强酸．
根据以上内容回答下列问题：
（1）反应时H2C2O4过量的原因氯化锌充分转化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固体配制约2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的仪器ABCD．
A．烧杯 B．容量瓶 C．托盘天平 D．胶头滴管
（2）a操作名称为过滤．在反应后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用为减小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗涤时如何检验是否已洗涤干净？取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有沉淀出现，若有沉淀，则洗涤未干净，若无则干净．
（4）灼烧需要在氧气气氛中于350℃～450℃下灼烧0.5～2h，得到白色纳米氧化锌粉，试分析灼烧在氧气气氛中进行的原因将草酸根充分氧化成二氧化碳．如何说明灼烧时已完全分解？将加热后固体冷却称重，再加热、冷却再称重，直到两次质量相差小于0.1g即可说明已完全分解．
（5）称量产品质量为3.240g，则该纳米氧化锌的产率为80%．
6．100克某种焊锡中含锡43.2%及含铅56.8%，试求：锡的物质的量0.363mol，铅的物质的量0.274mol．
13．在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列说法正确的是（　　）
A．保持体积不变充入He气，体系压强增大，平衡逆向移动
B．保持压强不变充入He气，因为体系压强不变，所以平衡不移动
C．其它条件不变，向体系中加入A，A的转化率减小，B的转化率增大
D．其它条件不变，改变体积使压强改变，逆方向的速率改变的程度大于正方向
14．下列各组物质性质的比较中，错误的是（　　）
A．还原性：HF＜HCl＜H2SB．金属性：Na＞Mg＞Be
C．非金属性：F＞Cl＞SD．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-
4．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为$\frac{{2m{N_A}}}{M}$个；（用含有NA的式子表示）
②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X．
（3）某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•
L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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