Question

7．将3.48g 四氧化三铁在 50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

Answer 1

分析 向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀，当沉淀量最多时，恰好反应时消耗氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为NaNO₃，由原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=n（HNO₃）-n（NO），再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液的体积；

解答 解：向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀，当沉淀量最多时，恰好反应时消耗氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为NaNO₃，
硝酸的物质的量为0.05L×4mol/L=0.2mol，生成NO的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol
由原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=n（HNO₃）-n（NO）=0.2mol-0.005mol=0.195mol，
需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.195mol}{2mol/L}$=0.0975L，即为97.5mL，
故答案为：97.5．

点评 本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算解答．