Question

12．分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（1）用双线桥法表示氧化还原反应；
（2）被还原的元素是Fe，氧化产物Al₂O₃．
（3）氧化剂和还原剂物质的量的比1：2．

Answer 1

分析 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．

解答 解：（1）反应2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe₂O₃是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
（2）反应中Fe元素化合价降低，被还原，Al元素化合价升高，被氧化，Al₂O₃为氧化产物，
故答案为：Fe；Al₂O₃；
（3）由方程式可知2molAl参加反应，消耗1molFe₂O₃，可知氧化剂和还原剂物质的量的比1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．