Question

1．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L．
（3）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；
（2）在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离；
在盐溶液中，氢离子和氢氧根均全部来自于水的电离；
（3）醋酸根离子水解，溶液显碱性．

解答 解：（1）硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，故由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化铵溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，但在氯化铵溶液中，氢离子和氢氧根均全部来自于水的电离，但由于铵根离子水解将部分氢氧根结合，故溶液中的氢离子是水电离出的全部，故由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L；
故答案为：10^-9mol/L；10^-5mol/L；
（3）醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解等，注重高考常考考点的考查，侧重反应原理的训练，题目难度中等．