题目内容
17．化学与社会、生活紧密相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离 | |
| B． | 含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染 | |
| C． | 用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保 | |
| D． | “阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量 |
分析 A．向上风方向疏散避免危险化学品吸入人体；
B．应用中和法处理；
C．聚苯乙烯是一种用途广泛的脆性塑料；
D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染．
解答 解：A．向上风方向疏散（即逆风方向），这样防止避免危险化学品吸入人体，故A正确；
B．应用中和法处理，加入碱性物质，故B错误；
C．聚苯乙烯是一种用途广泛的脆性塑料，不能用来制作食品包装袋，故C正确；
D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．
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5．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=4．
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L-1 | 4×10-5 | 6×10-5 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
12．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火
；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为共价键．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火
；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为共价键．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
2．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni |
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．
9．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染．反应过程为①2NO2-→2NO+2O；②2NO+O2- →2NO2；③O+O2- →O3．下列对该反应过程及产物叙述正确的是（ ）
| A． | NO2只起还原剂作用 | B． | NO2起催化剂作用 | ||
| C． | NO2只起氧化剂作用 | D． | O3与O2互为同分异构体 |
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO$\overline{3}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水：Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O |
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是（ ）
| A． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | B． | 2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | ||
| C． | C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O | D． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 |