Question

2．标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
其中正确的是（　　）

• A． abc
• B． bcd
• C． abcd
• D． acd

Answer 1

分析 a．相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比；
b．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算6.72LCH₄的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算13.6gH₂S的物质的量；
c．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量；
d．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，

解答 解：①6.72L CH₄的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³ 个HCl分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，③13.6g H₂S的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol NH₃．
a．根据V=nV_m知，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积：②＞③＞①＞④，故a正确；
b．由上述计算可知，物质的量为：②＞③＞①＞④，故b错误；
c．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量：②＞③＞①＞④，故c正确；
d．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目：①＞③＞④＞②，故c正确；
故选：D．

点评 本题考查物质的量的计算，掌握体积、物质的量、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，题目难度不大．