题目内容
在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
| A、2NO+O2?2NO2 |
| B、N2O4?2NO2 |
| C、Br2（g）+H2?2HBr |
| D、6NO+4NH3?5N2+3H2O |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：改变某物质的浓度，混合气体的颜色将加深，则存在有颜色的物质；改变压强时，反应速率将变化，而平衡状态不发生改变，则反应为气体体积不变的可逆反应，即反应前后气体的化学计量数之和相等，以此来解答．
解答：
解：A．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故A不选；
B．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故B不选；
C．反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加HBr的浓渡，减少H2的浓渡的方法使平衡向逆反应方向移动，使Br2的颜色加深，故C选；
D．因气体均没有颜色，改变某物质的浓度，颜色不会加深，故D不选；
故选C．
B．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故B不选；
C．反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加HBr的浓渡，减少H2的浓渡的方法使平衡向逆反应方向移动，使Br2的颜色加深，故C选；
D．因气体均没有颜色，改变某物质的浓度，颜色不会加深，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意把握压强对平衡的影响及气体的颜色为解答的关键，明确压强对平衡的移动没有影响可知该反应为一特例反应即可解答，题目难度不大．
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20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol?L-1，已知其电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使该溶液H+及S2-浓度都减小，可采取的措施是（ ）
| A、通入适量的HCl |
| B、加入适量的NaOH固体 |
| C、通入适量的SO2 |
| D、加入适量的CuSO4固体 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（ ）
| A、原子半径：Z＞Y＞X |
| B、X与R的核电荷数相差18 |
| C、气态氢化物稳定性：W＞R |
| D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | ||
| B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- | ||
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN- | ||
D、
|
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
| A、大于25.3% |
| B、小于25.3% |
| C、等于25.3% |
| D、约等于25.3% |
下列说法不正确的是（ ）
| A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| B、常温下，浓度均为0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl |
| C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为2：1 |
