题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
考点：盐类水解的原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7则c（H+）=c（OH-），即c（Na+）=c（CH3COO-）；
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3，说明溶液呈酸性，电离大于水解，故c（H2A）＜c（A2-）；
C、将强稀释10倍PH减小一个单位，25℃时，若10mL pH=a的盐酸与10mL pH=b+1 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+1+b=14；
D、Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L，所以同浓度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH3COO-）＜c（F-），而浓度相同，钠离子和钾离子溶液相等，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）．
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3，说明溶液呈酸性，电离大于水解，故c（H2A）＜c（A2-）；
C、将强稀释10倍PH减小一个单位，25℃时，若10mL pH=a的盐酸与10mL pH=b+1 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+1+b=14；
D、Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L，所以同浓度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH3COO-）＜c（F-），而浓度相同，钠离子和钾离子溶液相等，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）．
解答：
解：A、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7则c（H+）=c（OH-），即c（Na+）=c（CH3COO-），故A错误；
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3，说明溶液呈酸性，电离大于水解，故c（H2A）＜c（A2-），故B错误；
C、将强稀释10倍PH减小一个单位，25℃时，若10mL pH=a的盐酸与10mL pH=b+1 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+1+b=14，即a+b=13，故C正确；
D、Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L，所以同浓度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH3COO-）＜c（F-），而浓度相同，钠离子和钾离子溶液相等，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），故D错误；
故选C．
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3，说明溶液呈酸性，电离大于水解，故c（H2A）＜c（A2-），故B错误；
C、将强稀释10倍PH减小一个单位，25℃时，若10mL pH=a的盐酸与10mL pH=b+1 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+1+b=14，即a+b=13，故C正确；
D、Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L，所以同浓度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH3COO-）＜c（F-），而浓度相同，钠离子和钾离子溶液相等，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．
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