Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、常温下，浓度均为0.1mol?L^-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄Cl
• C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
• D、常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比为2：1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．电解质溶液中存在电荷守恒；
B．依据弱电解质的水解规律：越弱越水解判断出离子的水解能力和溶液的pH值；
C．依据弱电解质电离平衡影响因素解答；
D．利用离子守恒解答．

解答： 解：A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液，存在的阳离子有：Na⁺、H⁺；存在的阴离子：OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据电荷守恒得出：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．水解是微弱的，所以相同浓度的碱的PH值大于盐的PH值；NH₄Cl是强酸弱碱盐显酸性，PH值最小；碳酸钠、碳酸氢钠水解显碱性，前者水解能力强于后者，所以PH值大小顺序：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄Cl，故B正确；
C．弱电解质溶液越稀电离程度越大，所以加水后醋酸电离程度增大；酸加水稀释氢离子浓度减小，PH值增大，故C错误；
D．稀硫酸与醋酸溶液中分别存在电荷守恒，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两种酸PH值相同，所以C（CH₃COO^-）=2C（SO₄^2-），故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了弱电解质的电离规律和盐类水解的规律，是高考的频考点，解题时抓住化学平衡规律，题目难度中等．