Question

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

 

．
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

 

．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水

石灰乳

Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂溶液→MgCl₂?6H₂O→MgCl₂

电解

Mg
其中，由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由

 

、

 

、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是

 

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

 

④装置b中填充的物质可能是

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,电解原理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：电化学专题

分析：（1）①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠；
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，则在阳极生成NaClO，阴极生成氢气；
（2）氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，图中a装置提供HCl，在b中经氯化钙干燥后通入c中，c中物质为MgCl₂?6H₂O，在氯化氢气流中分解（或风化）生成氯化镁，d为尾气吸收装置，生成的HCl可循环使用．

解答： 解：（1）①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，反应的方程式为2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑；
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，则在阳极生成NaClO，阴极生成氢气，电解方程式为NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑，
故答案为：NaCl+H₂O

电解  .

 NaClO+H₂↑；
（2）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：分液漏斗；烧瓶；
 ②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；
③如果直接在空气中加热MgCl₂?6H₂O则Mg²⁺会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案为：抑制晶体失水过程中的水解；
 ④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，一般用无水氯化钙作为干燥剂，故答案为：氯化钙．

点评：本题主要考查了海水中提取Mg的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度不大．