Question

在标准状况下，CH₄气体2.24L，充分燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂物质的量为多少，同时生成多少克的水？若将生成的CO₂气体用2mol．L^-1的NaOH溶液吸收，需要NaOH溶液的体积为多少？（CO₂和NaOH反应的化学方程式为：CO₂+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：在标准状况下，CH₄气体2.24L为0.1mol，根据CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O计算消耗O₂物质的量，生成水的物质的量，根据n=cv结合CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，计算需要NaOH溶液的体积．

解答： 解：在标准状况下，CH₄气体2.24L，n（CH₄）=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O，消耗氧气n（O₂）=2n（CH₄）=0.2mol，同时生成水的物质的量n（H₂O）=2n（CH₄）=0.2mol，m（H₂O）=n（H₂O）×M=0.2mol×18g/mol=3.6g，
n（CO₂）=n（CH₄）=0.1mol，若将生成的CO₂气体用2mol?L^-1的NaOH溶液吸收，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=cv=2n（CO₂）=0.2mol，v（NaOH）=

n

c

=

0.2mol

2mol/L

=0.1L，
答：消耗O₂物质的量为0.2mol；同时生成3.6克的水；需要NaOH溶液的体积为0.1L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意利用化学方程式的化学计量数计算．