Question

对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）

• A、由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol?L^-1
• B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
• D、用水稀释时，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3．H2O)

  随着水量的增加而减少

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）；
B．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）；
C．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，中和氨水、NaOH需要HCl的物质的量与碱的物质的量成正比；
D．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃．H₂O）减小．

解答： 解：A．由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，故A正确；
B．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．等pH、等体积的氨水和NaOH，氨水的物质的量大于NaOH，中和等pH、等体积的氨水和NaOH，消耗HCl的物质的量前者大于后者，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃．H₂O）减小，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3．H2O)

随着水量的增加而增加，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，会计算酸中水电离氢离子浓度、碱中水电离氢氧根离子浓度，为易错点．