题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、28 g C2H4中含有2 NA个碳原子 |
| B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA |
| C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA |
| D、0.1 mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烯的摩尔质量为28g/mol，28g乙烯的物质的量为1mol，含有2mol碳原子；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量，且稀有气体为单原子分子；
C．硫单质在空气中燃烧生成二氧化硫，1molS单质完全反应转移了4mol电子；
D．缺少碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目．
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量，且稀有气体为单原子分子；
C．硫单质在空气中燃烧生成二氧化硫，1molS单质完全反应转移了4mol电子；
D．缺少碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目．
解答：
解：A．28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有2mol碳原子，含有2NA个碳原子，故A正确；
B．稀有气体为单原子分子，且不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氦气的物质的量，故B错误；
C．1molS单质完全反应生成二氧化硫转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；
D．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．
B．稀有气体为单原子分子，且不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氦气的物质的量，故B错误；
C．1molS单质完全反应生成二氧化硫转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；
D．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意稀有气体为单原子分子，还要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
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下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
| A．Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
| B．NaHCO3溶液（Na 2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 过量CO2 |
| C．CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3溶液 |
| D．NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
| A、Cl2（HCl） |
| B、NaHCO3溶液（Na 2CO3） |
| C、CO2（HCl） |
| D、NO（NO2） |
下列变化过程属于放热反应的是（ ）
①浓硫酸的稀释
②碘的升华
③NaOH固体溶于水
④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应．
①浓硫酸的稀释
②碘的升华
③NaOH固体溶于水
④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、⑤⑥⑦ | D、①③⑤⑥ |
下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是（反应条件略）（ ）
A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+ |
| B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O |
| C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O |
| D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O |
甲苯 
苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有（ ）
苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有（ ）| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
| A、溶液中的Na+总数增大 |
| B、溶液的碱性增强 |
| C、溶质的质量分数不变 |
| D、溶液的质量不变 |
下列解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）
| A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+BaSO4↓ |
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